下列属于电解质，且水溶液显碱性的是
A.
B.
C.
D.
配制0.1mol·L-1NaCl溶液不需要用到的仪器是
|
|
|
|
A | B | C | D |
A.A B.B C.C D.D
下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是
A.H2O2 B.Na2O C.NH4Cl D.Mg3N2
有机化合物H(根皮素）是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如图：
已知：
+H2O
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___，E中官能团的名称为___。
(2)由B生成C和由C生成D的反应类型分别为___、___。
(3)H的分子式为___。
(4)E→G的化学方程式为___。
(5)M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有___种（不考虑立体异构）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为l：2：2：2：1的M的结构简式为___。
(6)设计以2一氯丙烷和1，3一丙二醛为起始原料制备
的合成路线___（无机试剂及溶剂任选）。
KMnO4(s)受热分解制备氧气是实验室制氧气的常用方法，它也是一种高效氧化剂，是氧化还原滴定实验中常用的试剂，可以作为标准溶液滴定一些具有还原性的物质(Fe2+、C2O42-等)的溶液，如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。
(1)基态Mn2+的核外电排布式为___。
(2)如果在空气中焙烧KMnO4，可获得Mn3O4(可改写为MnO•Mn2O3)，则Mn3O4中Mn的化合价为___。
(3)石墨烯（如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，当石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图B)。
石墨烯结构中1号C的杂化方式为___；该C与相邻的两个C形成的键角___（填“>”“<”“=”)l20º。氧化石墨烯结构中1号C与相邻C___（填“有”或“没有”)形成π键。
(4)铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同，其中一种晶胞结构如图所示。晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为___。形成铁碳合金时，存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构，该物质的化学式为___；设NA为阿伏加德罗常数的值，该铁碳晶胞的晶胞参数为apm，则C原子间的最短距离为______pm，该铁碳晶胞的密度为___ g•cm-3。
甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。
I．甲醇裂解制氢法
(1)该方法的主反应：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H1>0此反应能自发进行的原因是___。
(2)一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，反应起始时CH3OH(g)的压强为5.00MPa，t h后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为60%，则0~t h内的平均反应速率v(CO)=___MPa•h-1，CH3OH的平衡转化率α(CH3OH)=___，此时平衡常数Kp=___(Kp为以平衡分压表示的平衡常数）。
(3)科研人员通过计算机模拟用Pd(III)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(III)表面上甲醇变换的反应历程图［如图1，附在Pd(III)表面的物种用＊标注］，此历程中活化能最小的反应方程式为___。
II．甲醇水蒸气重整制氢法
(4)该方法的部分反应如下：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ•mol-1
副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=-41kJ·mol-1
①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于___。
②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH3OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。
随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___（填字母）。
A．主反应的活化能降低
B．主反应的反应速率增大
C．CH3OH的平衡转化率降低
随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___。为提高CH3OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有___（任写一条）。
