Question

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.50mL18.4mol·L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

B.含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

C.在反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

D.常温下，1L0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液所含物质的量相同

Answer

C

【解析】

A．n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假设H2SO4完全反应，则由可知，生成SO2的物质的量==0.46mol，即生成SO2分子的数目为0.46NA，但是，随着反应的进行，H2SO4的浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不能发生上述反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误；

B．Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液体积未知，不能计算Na+的物质的量浓度，B错误；

C．由可知，每生成1molO2转移2mol电子，即每生成32g氧气，则转移2NA个电子，C正确；

D．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液的n(NH4Cl)相等，但是二者浓度不同，NH4+水解程度不同，故二者所含物质的量不相同，D错误。

答案选C。