Question

T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
	0.80	0.60	0.48
	0.00	0.20		0.40	0.40

下列说法不正确的是

A.该反应在30min时已达到平衡

B.反应在前20min的平均速率为

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v_逆＞v_正

Answer

D

【解析】

前30min，B的物质的量增大了0.40mol，30min之后，B的物质的量不再增大，说明该反应在30min时已达到平衡。因为A和B的计量数都为1，A的物质的量减小量=B的物质的量增大量=0.40mol，所以n2=n3=0.80mol-0.40mol=0.40mol，据此解答。

A．30min之后，B的物质的量不再改变，说明该反应在30min时已达到平衡，A正确；

B．反应在前20min的平均速率，所以v(C)=v(A)=，B正确；

C．由分析可知，T℃时达到平衡，c(A)=，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，＜0.2，说明升高温度，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，＞0，即，C正确；

D．T℃平衡时，c(B)=c(C)=，c(A)= 该反应的平衡常数K==0.2mol/L，相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，QC==0.15mol/L，QC＜K，平衡正向进行，v逆＜v正，D错误。

答案选D。