Question

室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是

A.当中和百分数达50%时：

B.滴定至①点时，溶液中：

C.当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积

D.①和④所示溶液中都有：

Answer

A

【解析】

浓度为0.1mol·L-1的一元酸，若为强酸，则c(H+)=0.1mol/L，pH=1，由图可知，浓度为0.1mol/L的HA、HB、HC的pH均大于1且pH依次增大，则三种酸均为一元弱酸，且酸性：HA＞HB＞HC，据此解答。

A．三种情况下分别存在着如下电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(C-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，当中和百分数达50%时，三种溶液中的c(Na+)相等，那么：c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，但是由于三种溶液的pH不相同，则三种溶液中c(OH-)-c(H+)不相等，故c(A-)、c(B-)、c(C-)不相等，A错误；

B．滴定至①点时，HC被中和一半，此时溶质为等物质的量的NaC和HC，二者都能电离C-，故c(C-)最大，其次是c(Na+)，HC是弱酸，部分电离，故c(HC)第三大，溶液pH＜7，c(H+)＞c(OH-)，综上所述，滴定至①点时，溶液中：，B正确；

C．HA、HB、HC都是一元弱酸，且浓度、体积均相等，则物质的量相等，所以，当中和百分数达100%时，消耗等浓度的NaOH溶液体积，C正确；

D．①和④所示溶液中都存在电荷守恒：，D正确。

答案选A。