硫代硫酸钠（
）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式
）溶液中加入
溶液
，使维生素C完全氧化，充分反应后，用溶液滴定剩余的I2，消耗
溶液
。
已知发生的反应为：
,该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。写出简要的计算过程__________。
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
（1）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。
（2）AlCl3可作净水剂，其理由是__________（用必要的化学用语和相关文字说明）。
某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是
A.固体A可能溶于NaOH溶液
B.溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀
C.向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3
D.向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3
已知：BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定条件下BF3与一定量水可形成
晶体Q（
）。下列有关说法，正确的是
A.BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应
B.BF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键
D.H3BO3在水中只发生反应：
，可知硼酸是一元酸
室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是
A.当中和百分数达50%时：
B.滴定至①点时，溶液中：
C.当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积
D.①和④所示溶液中都有：
T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：
,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 0.80 | 0.60 | 0.48 |
|
|
| 0.00 | 0.20 |
| 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A.该反应在30min时已达到平衡
B.反应在前20min的平均速率为
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，
，则
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正
