Question

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(   )

A.Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B.Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C.NH_3•H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D.NaHCO₃、CH₃COOH、C₂H₅OH、HCl

Answer

B

【解析】

A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；

B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；

C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；

D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；

答案选B。