Question

现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变

D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＜c(NH₄⁺)＜c(H⁺)＜c(OH^-)

Answer

A

【解析】

A．分别加水稀释10倍，①②是一类，①是弱碱，加水稀释时，由于一水合氨还会电离产生OH-，所以总体比较，氨水中的OH-浓度要大于氢氧化钠的，所以溶液的pH：①＞② ；③④是一类，③是弱酸，加水稀释时，由于醋酸还会电离产生H+，所以，总体比较，醋酸中的H+浓度要大于盐酸的，所以溶液的pH：④＞③，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A正确 ；

B．温度下降10℃，①③是弱电解质，会发生电离平衡移动以及水的离子积变化，导致pH变化，故B错误；

C．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，因为铵根要结合氢氧根，所以两溶液的pH均减小，故C错误；

D．①、④两溶液等体积混合，由于一水合氨还会电离，溶液显碱性，所得溶液中c(NH4 +)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D错误。

答案选A。