分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）
A.X > Z > Y > W B.Z > W > X > Y
C.Z > Y > X > W D.Z > X > Y > W
现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()
| ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)
下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、NO3-、Cl-
C.Na+、K+、AlO2-、Cl- D.NH4+、K+、SO42-、HCO3-
四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是
选项 | A | B | C | D |
电解质溶液pH 变化 | HCl | AgNO3 | KOH | BaCl2 |
pH变化 | 减小 | 增大 | 增大 | 不变 |
A.A B.B C.C D.D
