金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)，下列叙述正确的是()
A.阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）
A.X > Z > Y > W B.Z > W > X > Y
C.Z > Y > X > W D.Z > X > Y > W
现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()
| ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)
下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
