Question

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.B点，a＞12．5，且有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H^＋)

C.C点：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.D点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

Answer

D

【解析】

A．当加入少量醋酸时，可能存在c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)，故A错误；

B．在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；

C．C点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故C错误；

D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/L，根据物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正确。

答案选D。