工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是
A. 用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B. 用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C. 在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀转化的原理
D. 可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 该装置可将太阳能转化为化学能
B. 催化剂b附近的溶液pH增大
C. 吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2
D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C.C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)，下列叙述正确的是()
A.阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
