下列反应不需要水浴加热的是( )
①酚醛树脂的制备 ②乙醛的银镜反应 ③苯与溴的取代反应 ④苯的硝化反应 ⑤溴乙烷的消去反应
⑥乙烯的制取 ⑦乙酸乙酯的水解 ⑧蔗糖的水解 ⑨葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应
A.①③⑧ B.③⑥⑨ C.③④⑧ D.①⑥⑨
下列说法正确的是( )
A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟卤代物，它有2种同分异构体
B.对甲基苯甲醛(
)使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基
C.溴水可以区分苯和乙酸
D.糖类是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质
下列关于有机化学发展史的说法错误的是网]
A. 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始
B. 德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程
C. 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支
D. 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限
毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：
(1)写出“浸取”环节发生的主要离子方程式______。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______。(双选，填选项字母)
a．烧杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒
(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图
已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，
①滤渣I中含 _____(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去______(填离子符号)
②加入H2C2O4应避免过量的原因是________
(3)25℃， H2C2O4的电离平衡常数如下：
H2C2O4 | Ka1=5.36×10-2 | Ka2=5.35×10-5 |
①HC2O4-的电离平衡常数表达式 Ka2=__________
②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、碱性、中性)
如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极________； A(Fe)电极_______ 。
(3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____
(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。
②SO32-放电的电极反应式为______。
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是_________。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。
（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。
