设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA
B.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
C.1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为0.2NA
D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5NA
下列离子方程式书写正确的是( )
A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+
B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32-＝ CaCO3+ SO42-
C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液
B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡
D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸
中国工程院院士李兰娟团队发现阿比朵尔在10~30微摩尔浓度下，能有效抑制冠状病毒达60倍，并有显著抑制病毒对细胞的病变效应。“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：
回答下列问题：
②(1)有机物A的名称是____________。
(2)反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。
(3)F中含氧官能团的名称是_______________；G的分子式为_______________。
(4)请写出反应③的化学反应方程式____________________________________。
(5)M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种；其中核磁共振氢谱为有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_________。
①苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且1 mol M水解消耗4mol NaOH 。
(6)设计由甲苯和2-丙醇为原料制备
的合成路线________。
环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。
制备环己烯的反应原理：主反应
；副反应
制备环己烯的实验装置图如下：(夹持装置及加热装置已省略)
相应的实验流程如下图所示：
相关物质沸点、密度、溶解性如下：
| 沸点/℃ | 密度/( | 水中溶解性 |
环己醇 | 161 | 0.962 4 | 可溶于水 |
环己烯 | 83 | 0.811 | 不溶于水 |
85% |
| 1.69 | 易溶于水 |
环己烯与水形成的共沸物(含水10%) | 70.8 |
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环己醇与水形成的共沸物(含水80%) | 97.8 |
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回答下列问题：
(1)实验中不用浓硫酸，而用85%
溶液，说明理由________________(写出一条即可)。
(2)向粗产物环己烯中加入食盐使水层饱和的目的是_____________；水浴蒸馏前加入无水氯化钙的目的是___________________________.
(3)仪器A、B的名称分别是________________________。
(4)蒸馏提纯时用到水浴加热的方法，其优点是______________(写出两条即可)。
(5)文献资料要求本实验的反应温度应不超过90℃，其原因是_____________________。
(6)本实验最终得环己烯纯品2.75g，环己烯的产率为__________________%。
某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体
(1)A中的碳原子是否都处于同一平面?__________(填“是”或者“不是”)。
(2)反应②的化学方程式为__________。
(3)C的化学名称是__________，其反式加聚产物的结构简式是__________。
(4)E2在Cu催化作用下氧化的化学方程式为__________。
