Question

某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。

(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。

(2)该学习小组用pH试纸对上述0.5000 mol·L^-1醋酸溶液进行了pH测定，请用文字描述pH试纸的使用方法______。

(3)用上述0.5000 mol·L^-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^-1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	25.05	25.00	23.80	24.95

则该醋酸溶液的浓度为________________。

(4)实验(2)中，滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。

①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为____________。

②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的_____倍；

(5)在滴定过程中，下列操作会造成结果偏高的是________。

A.滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落

B.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

C.滴定过程中向锥形瓶中加水

D.滴定管水洗后未用标准液润洗

Answer

250mL容量瓶 胶头滴管 取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化与比色卡对比 0.2000mol/L c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH -) 100 A D

【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器进行判断；

(2)根据pH试纸的使用方法进行解答；

(3)根据c(碱)V(碱)=c(酸)V(酸)进行计算；

(4)根据中和反应c(碱)V(碱)与c(酸)V(酸)关系进行分析判断；

(5)根据c(酸)=进行误差分析。

(1)配制250mL0.5000mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；

(2)pH试纸的使用方法是：取一pH小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化与比色卡对比，故答案：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化与比色卡对比；

(3)根据表格中的数据第3次实验数据误差太大，需舍去，其余三次测量用去氢氧化钠溶液的平均体积为25.00mL，根据c(碱)V(碱)=c(酸)V(酸)，则该醋酸溶液的浓度c==0.2000mol/L；

(4)①滴加12.50mLNaOH时，得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，pH<7呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

②滴加25.00mLNaOH时，反应后得到醋酸钠溶液pH=9，溶液中水的电离产生的氢氧根离子浓度为：=10-5mol/L；常温下纯水的电离程度是10-7mol/L，所以溶液中水的电离程度是纯水的电离程度=100倍；
(5)A．滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落的液体，导致NaOH溶液体积增大，造成测量结果偏高，故A符合题意；

B．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数，使得读取NaOH溶液体积偏小，导致醋酸的浓度减小，造成结果偏低，故B不符合题意；

C．滴定过程中向锥形瓶中加水不会影响酸和碱的物质的量，所以对测量结果无影响，故C不符合题意；

D．滴定管水洗后未用标准液润洗，造成标准液浓度降低，体积偏大，导致醋酸的浓度增大，造成测量结果偏高，故D符合题意；

故答案：AD。