下列反应是吸热反应的是（ ）
A.Ba(OH)2与稀硫酸反应
B.甲烷与O2的燃烧反应
C.炭与CO2反应
D.铝与稀盐酸反应
下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）
A.KOH B.Na2O C.CaCl2 D.HCl
反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油的开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子：
Cl
B.H2O的电子式：
C.Na+的结构示意图：
D.N2的结构式：N═N
2020年6月5日世界环境日聚焦“生物多样性”，主题为“关爱自然，刻不容缓”。下列人类活动对该主题有积极作用的是（ ）
A.工业废水直接排放
B.将废旧电池深度填埋
C.加大化石燃料的直接利用
D.改进汽车尾气净化装置
氮是第二周期VA族元素，形成的N2H4、NH3等多种含氮化合物有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出氮的核外电子排布图：___________。
(2)①肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1；
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2；
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3；
则反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
②肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____________；正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)某温度下，分别向三个体积为20 L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N2的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)。
A. 氨气的浓度不再变化 B. v(H2)=3v(N2)
C. 
的值不再变化D. α(N2)=16.7%
②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。
(1)请用平衡移动原理解释Na2CO3能使溶液中Fe3+转化成氢氧化物沉淀的原因_______。
(2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度(溶液的体积变化忽略不计)为____________。
(3)常温下，将0.1 mol·L-1 的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸按一定体积混合。若两溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶质的电离方程式为_______；水解离子方程式为_______。
(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。
