Question

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液	溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
B	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe^2+
C	向稀硝酸中加入铜片	有气泡放出	该气体为H2
D	在两支试管中，分别放入表面已除去氧化膜、大小相同的镁条与铝片，再各加入2mL2mol·L^-1的盐酸	Mg与盐酸反应产生的气泡速率更快	金属性：Mg>Al

A.A B.B C.C D.D

Answer

AD

【解析】

A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，即发生Br2+2I-=2Br-+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，故A正确；

B．检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液无现象，后加氯水，溶液变为红色，则X溶液中一定含有Fe2+，这样可防止铁离子干扰，故B错误；

C．Cu与稀硝酸反应生成NO，即3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，观察到NO气体生成而不是H2，故C错误；

D．金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，反应速率越快，则同样的Mg和Al，加入同样浓度的盐酸，Mg与盐酸产生的气泡速率更快，可证明金属性：Mg>Al，故D正确；

答案为AD。