下列化学用语表述不正确的是（ ）
A.电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
B.NaCl的形成过程：
C.HCl在水中电离：HCl=H++Cl-
D.NH4Cl在水中发生水【解析】
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
石油催化裂解得到丙烯 | 丙烯催化聚合生成聚丙烯 | 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 | 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒 |
A.石油催化裂解得到丙烯 B.丙烯催化聚合生成聚丙烯
C.聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 D.利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒
某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是___（填元素符号）。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___。
（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___。
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___。
②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是___，可能含有的杂质有___（写出其中一种即可）。
（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___。
某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。
（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。
CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。
②达到平衡时，H2的转化率为___。
（3）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和否H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
（4）从烟道气中回收硫是有效处理SO2大气污染的有效方法之一，该方法是在催化剂、773K条件下，CO与SO2反应生成CO2和硫蒸气，该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___。
（5）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH4+完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___。
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。
（1）W在元素周期表中的位置为___。
（2）Z的最高价氧化物的水化物的电子式是___，其熔化时克服的作用力为___。
（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
（4）X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。
