Question

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.放电时，OH^-移向镍电极

B.放电时，负极的电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D.充电时，阴极附近的pH减小

Answer

B

【解析】

开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极，得电子发生还原反应；开关连接充电器时，为电解池，镍电极为阳极，失电子，发生氧化反应，Ni电极的电极反应Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O。

A．放电时，该电池为原电池，碳电极为负极，镍电极为正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-移向碳电极，A错误；

B．放电时，碳电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，B正确；

C．该电池充电时，为电解池，碳电极为阴极，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，C错误；

D．充电时，阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破坏了附近水的电离平衡，最终达到平衡时附近溶液中c(OH-)增大，溶液的碱性增强，pH增大，D错误；

故合理选项是B。