下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
下列说法或有关化学用语的表述正确的是（ ）
A.次氯酸的电子式：
B.基态铜原子的外围电子排布图：
C.Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4
D.S原子的电子排布图为
下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是（ ）
①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
根据电子排布的特点，Cr在周期表中属于（ ）
A.ds区 B.p区 C.d区 D.s区
实验小组制备NaNO2，并探究其性质。
I.制备NaNO2
(1)A中发生反应的化学方程式是__________。
(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是________。
(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：
序号 | 试管 | 操作 | 现象 |
① | 2 mLB中溶液 | 加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 不变蓝 |
② | 2 mLB中溶液 | 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 变蓝 |
③ | 2 mLH2O | 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 不变蓝 |
实验③的目的是________。
(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是_________。
II.探究NaNO2的性质
装置 | 操作 | 现象 |
| 取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。 | i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。 |
资料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。
(5)溶液迅速变为棕色的原因是_________。
(6)已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是_________。
(7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。
资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。
Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代数式表示)。
他米巴罗汀(I)可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如图所示。
已知：i.HC
CH+
ii.R—NO2
R—NH2
iii.R1—NH2+
+HCl
(1)A中官能团名称是_________。
(2)B的结构简式是________。
(3)D→E的化学方程式是__________。
(4)试剂a是_________。
(5)已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是______。
(6)B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是________。
①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱只有两组吸收峰
(7)D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是_______。
(8)
也是合成他米巴罗汀(I)的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，中间产物的结构简式是_______________。
