Question

氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛.试回答下列问题：

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

己知：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+60kJ/mol；

则反应2O₃（g）=3O₂（g）的△H=___。

（2）SO₂Cl₂常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知：SO₂Cl₂（g）SO₂（g）+Cl₂（g）△H=akJ•mol^﹣1。300℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molSO₂Cl₂，达到平衡时，容器中含0.1molSO₂，该温度时反应的平衡常数为___。将上述所得混合气体溶于足量BaCl₂溶液中，最终生成沉淀的质量为___。

（3）对（2）中的反应，在400℃，1.01×10⁵Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO₂Cl₂，n（SO₂）和n（SO₂Cl₂）随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率v（SO₂Cl₂）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列叙述正确的是___。

A.A点v_正（SO₂Cl₂）＞v_逆（SO₂Cl₂）

B.密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态

C.其它条件不变，若增大压强，n（SO₂）比图中D点的值大

D.其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO₂）比图中D点的值大

Answer

﹣290kJ/mol 0.05mol/L 46.6g 0.04mol/（L.min） > 升高温度，平衡常数增大，所以正反应是吸热反应 AD

【解析】

（1）①6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

②2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

根据盖斯定律，①×2+②×3可得到2O3（g）=3O2（g），反应热；

（2），，平衡常数；根据S原子的守恒计算生成硫酸钡的质量，；

（3）①，同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（SO2Cl2）=v()= ;由于升高温度，平衡常数增大，所以正反应是吸热反应；

②A. A点平衡向正反应方向移动，说明正反应速率大于逆反应速率，A正确；

B. 因为反应前后质量不变，体积不变，所以密度一直不变，则密度不再改变不能说明反应达到平衡，B错误；

C. 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以减小，C错误；

D. 其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡时增大，所以比图中D大，D正确；

故答案选AD。