Question

资料在线：查阅资料可知如表所示数据：

物质	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	浓硫酸
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

[实验步骤]

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________。 

(2)B试管用饱和碳酸钠做产物的吸收剂，其理由是_____________________。 

(3)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__________(填字母)。 

A.P₂O₅ B.无水Na₂SO₄ C.碱石灰      D.NaOH固体

(4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有__________________。

Answer

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 中和乙酸，吸收乙醇，且因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于分层析出 B ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯

【解析】

根据乙酸乙酯的制备原理、结合物质的性质差异和装置图分析解答。

（1）乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）饱和碳酸钠可以中和挥发的乙酸，吸收乙醇，且因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于分层析出，故答案为：中和乙酸，吸收乙醇，且因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于分层析出；

（3）乙酸乙酯粗产品的提纯方法步骤为：①向粗产品中加入碳酸钠粉末(目的是除去粗产品中的乙酸)；②向其中加入饱和食盐水与饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液(目的是除去粗产品中的乙醇)；③向其中加入无水硫酸钠(目的是除去粗产品中的水)；④最后将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集温度在76～78℃之间的馏分即得纯的乙酸乙酯，酸性或碱性干燥剂容易使乙酸乙酯水解，所以干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为无水Na2SO4，选B，故答案为：B。

（4）对比两个实验装置图，结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看出后者的三个突出的优点：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯，故答案为：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。