Question

三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl₃并验证反应中有CO生成。

已知：i.实验室制备BCl₃的化学方程式为：B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO；

ii.BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H₃BO₃和HCl。下列说法不正确的是

A.实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③

B.装置④中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

C.装置⑥的作用是冷凝并收集BCl₃

D.验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊

Answer

A

【解析】

用Cl2与B2O3、C反应生成BCl3和CO，三氯化硼的熔点为−107.3℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷凝；检验CO之前，为防止未反应的Cl2、可能存在的CO2对CO的检验造成干扰，要先将气体通入NaOH溶液中；为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入BCl3收集装置而使BCl3水解，在通入NaOH溶液之前需先通过干燥装置；气体通过NaOH溶液后又带上水蒸气，再次干燥后将气体通入灼热的氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水；若灼热的氧化铜变红且澄清石灰水变浑浊，可证明原反应中有一氧化碳生成；未反应的CO有毒，不能排放到空气中，要用排水法收集后进行处理，据此分析解答。

A．由分析可知，实验装置合理的连接顺序为①⑥②④②⑦⑤③，A错误；

B．气体通入装置④后，未反应的Cl2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；

C．结合分析可知，装置⑥作用是冷凝并收集BCl3，C正确；

D．若原反应有CO生成，⑦中CuO将由黑色变成红色，装置⑤中澄清石灰水将变浑浊，D正确。

答案选A。