化合物H俗名“氯巴占”，是一种经典的镇静类药物，常用于治疗焦虑症，以下是氯巴占的合成路线：
请回答下列问题：
(1)化合物A中含氧官能团的名称为________，化合物B的名称为________。
(2)异丙醇的结构简式为________。
(3)E→F的反应类型为________。
(4)写出F→G的化学反应方程式：________。
(5)化合物D遇水能剧烈水解并生成大量白雾，试写出D与水反应的化学方程式：________。
(6)写出2个符合下列条件的化合物D的同分异构体：________。
i.结构中只含有一个六元环；
ii.核磁共振氢谱中有3组信号峰，且峰面积之比为1:2:4。
(7)由丙二酸可以制备化合物D，请以乙烯为原料制备丙二酸，写出合成路线________(无机试剂任选)。已知碱性条件下：R-Cl+CN-→R-CN+Cl-，R-CN在酸性条件下能水解生成R-COOH。
钙钛矿可以制成太阳能电池、发光二极管和催化剂，甚至可以制成未来量子计算机的元件。钙钛矿并不是专指某种含钙和钛的化合物，而是一类具有ABX3组成的晶体材料的总称，其中A和B是阳离子，X是阴离子。
(1)历史上所发现的第一种钙钛矿，是天然矿物钛酸钙(CaTiO3)，其中Ti4 +的核外电子排布式为____；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是__。
(2)一种有机卤化铅钙钛矿是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-构成的，这种钙钛矿的化学式为___，在［CH(NH2)2］+中碳原子的杂化方式为____。
(3)2018年我国科学家制得世界首例无金属钙钛矿材料。下列有机阳离子均可用于制备无金属钙钛矿：
其中含有手性碳原子的是____(填序号)。
(4)如图是CaTiO3的两种晶胞结构示意图，两种晶胞的参数均为a＝b＝c＝379. 5 pm，α=β=γ=90°；
在晶胞I中氧离子占据的是___(填“体心”“面心”或“顶点”)，在晶胞II中氧离子之间最近的距离是___pm(列出计算表达式)。
(5)无金属钙钛矿MDABCO—NH4 I3的晶胞类型与CaTiO3相同。若在MDABCO－NH4I3的晶胞中NH4＋的分数坐标为(
，，)，其中一种I-的分数坐标为(0，0，)，则MDABCO的分数坐标为___。与MDABCO 距离最近的I-的个数为____个。
柴油机车尾气脱
是在全球范围内受关注的热点问题。
(1)柴油机车尾气中的
是空气中的
在高温中燃烧生成的，其生成的反应机理如下：
A2⇌2A·
A∙+B2⇌NO+B·
B·+A2⇌NO+A·
已知
时的键能数据：
化学键 | O=O | N≡N | N=O |
键能/kJ·mol-1 | 498.0 | 946.0 | 630.0 |
①上述机理中
代表的是________(填“”或“
”)，作出该判断的原因是________。
②根据上述的生成机理，试写出通常状况下燃烧生成的热化学方程式：________。
(2)TWC技术是利用燃料不完全燃烧生成的
将尾气中的还原为无害气体的技术，且 2NO+2CO
2CO2+N2 △H＜0。现将含COa%(体积分数，下同)、NO0.30%的模拟汽车尾气以100mL·min-1的流速通过450℃的反应器，出口气体中CO的含量变为b%(气体体积变化忽略不计)，则v(CO)=________mL·min-1。若将反应器温度降低至350℃，出口气体中CO的含量________b%(填“＞”“＜”或“=”)
(3)SCR技术是利用
将尾气中的选择性还原为无害气体的技术。其中是通过尿素[CO(NH2)2]分解生成的：
Ⅰ.CO(NH2)2(s)⇌NH3(g)+HNCO(g) ∆H1
Ⅱ.HNCO(g)+H2O(g)⇌NH3(g)+CO2(g) ∆H2
①一定温度下，往一恒容密闭容器中投入足量的CO(NH2)2固体和一定量的水蒸气，发生上述反应。当反应达到平衡时，测得c(NH3)=pmol/L、c(HNCO)=qmol/L，则反应Ⅰ的平衡常数为________(用含p、q的表达式表示，下同)，c(CO2)=________mol/L。
②我国科学家在研究温度、氧气浓度对尿素水解产物浓度的影响后，得到如下数据：
通过数据对比可以发现在有氧气、1100℃以上时，体系中浓度接近0μL∙L-1，其可能原因：__
铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有
，
，
，
和
等)为原料制取单质铍的工艺流程：
已知：i.铍和铝的化学性质相似；
ii.氯化铍在融熔态时较难电离；
iii.Be(OH)2在
时会溶解；
iV.
。
(1)滤渣1的主要成分是________。
(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾
的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为________。
(3)“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为________。
(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的
溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。
(5)在“分解”过程中产生的
烟气会发生反应：
，可用
代替
用于雕刻玻璃，反应过程中有生成，请写出此反应的化学方程式：________。
(6)工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是________。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的
，加入的作用是________。
(7)铍铜因具有良好的导电性、导热性、耐腐蚀性、耐热冲击性以及无磁性、无火花等特性而成为最为广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中的含量为a%，上述工艺流程中
的产率为b%，则1t绿柱石理论上可以生产含2%Be的铍铜合金________t。
(8)工艺流程中产生的含有
的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH值和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如图所示，则为了减少污染，最应选用的pH范围和温度分别是________(填序号)。
A.9~11，30℃ B.7~10，30℃ C.8~11，35℃
碳酸铈[Ce2(CO3)3]是制备稀土发光材料、汽车尾气净化催化剂的重要原料。碳酸铈可由铈的氯化物和碳酸氢铵反应制备。甲同学利用下列装置模拟制备Ce2(CO3)3：
已知：i.装置C中溶液为亚硫酸钠溶液；
ii.Ksp[Ce2(CO3)3]=1.00×10-28；
iii.Ce3+易被空气氧化成Ce4+。
(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为________，装置C中溶液的作用是________。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为________。
(3)实验装置中有一处不合理，请针对不合理之处写出改进措施：________。
(4)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的离子方程式为________。
(5)实验过程中当Ce3+沉淀完全时
，溶液中
为________。
(6)Ce2(CO3)3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到产品。检验产品是否洗涤干净的方法为________。
(7)为测定产品中Ce2(CO3)3的纯度，取
产品加入稀硫酸、
溶液至全部溶解，配成
溶液，取
溶液用
的
溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)，消耗溶液
，则产品中Ce2(CO3)3的纯度为________。
Fe3+与SO32-不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。如图是利用手持技术测量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液过程中的pH和电导率的变化情况：
实验过程还发现：
i.b点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物；
ii.c点和d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化。
结合以上信息，下列分析不合理的是
A.a点溶液在配置时需加入盐酸
B.结合b点附近pH的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应
C.c点溶液中发生的主要反应为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3
D.取d点处上层清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]，溶液会出现蓝色沉淀
