焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：______。
（2）反应I的化学方程式为______。
（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。
（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______。
（5）副产品X的化学式是______。
某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。
（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______
填序号
。
a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液
（4）下列说法正确的是______。
A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品
B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________；
（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；
（3）装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 |
| ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 |
－2 |
|
| －3 | －1 |
| －3 |
|
回答下列问题：
（1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________ 。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。
反应M＋Z→Q(△H<0)分两步进行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A.
B.
C.
D.
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2
A.已知2SO2(g)+O2
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
