Question

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外）
Z	最高正化合价与最低负化合物的代数和为6

（1）X的元素名称及在元素周期表中的位置：___、___。

（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）___。

（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为___＞___（填化学式）。

（4）A、X两元素形成的原子个数比为2：1的化合物属于___晶体，写出该晶体与Z元素形成的单质反应的化学方程式___。

Answer

氧 第二周期第VIA族 Na＞N＞O HCl PH3 分子 Cl2＋H2O HCl＋HClO

【解析】

A、B、 X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B单质是空气中含最多的气体，则B为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体外)，则Y为Na元素；Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6，最高正化合价为+7，原子序数最大，故Z为Cl元素。

（1）由分析可知，X元素名称为氧，位于周期表中第二周期第VIA族；

（2）同周期自左而右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，故原子半径：Na＞N＞O；

（3）W元素的核电荷数是N（核电荷数为7）、O（核电荷数为8）的核电荷数的和，则W（核电荷数为15）为P，非金属性P< Cl，故氢化物稳定性HCl> PH3；

（4）H、O两元素形成的原子个数比为2： 1的化合物H2O，属于分子晶体，H2O与Z元素形成的单质(Cl2)反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO；