把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·L﹣1·min﹣1，计算：
（1）n的值为____；
（2）前5min内用X表示的反应速率_____；
（3）5min末Y的浓度_______。
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如表：
元素 | 性质或原子结构 |
A | 原子核内只有一个质子 |
B | 单质是空气中含最多的气体 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外） |
Z | 最高正化合价与最低负化合物的代数和为6 |
（1）X的元素名称及在元素周期表中的位置：___、___。
（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）___。
（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为___＞___（填化学式）。
（4）A、X两元素形成的原子个数比为2：1的化合物属于___晶体，写出该晶体与Z元素形成的单质反应的化学方程式___。
烃A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
（1）写出A的电子式及空间构型：电子式___，空间构型___。
（2）②、④两种制备氯乙烷的方法中，方法___好。原因是__。
（3）写出③、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③___，反应类型___。
④__，反应类型__。
将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。
沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。
（1）建立沼气池可实现如图能量转化：___、___（在框内填写能量的形式）。
（2）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为___。
下列物质中：
①液氯②
③白磷④氯气⑤
⑥
Cl⑦
Cl⑧红磷⑨氢氧化钠⑩氩
（1）互为同分异构体的有___；
（2）互为同素异形体的有___；
（3）属于同位素的有___；
（4）属于同一种物质的有___；
（5）晶体中不含化学键的是___。(填序号)
