海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A.①中可采用蒸馏法
B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2
C.③中提溴涉及到氧化还原反应
D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是（ ）
A.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D.由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
某温度时，反应X(g)
4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B. 第t min时，该反应达到平衡状态
C. 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D. 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.8.7gMnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NA
B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
C.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
D.常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为8NA
煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ
C.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量
下列说法错误的是( )
A.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同
B.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
