Question

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L^－1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断正确的是

A.若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在Cl^－

C.肯定存在的离子是SO₃^2－、Br^－，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－，是否含NH₄⁺另需实验验证

Answer

A

【解析】

无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol·L－1。根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A．过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；

B．由上述分析可知， Cl-不存在，故B错误；

C．肯定存在的离子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C错误；

D．肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl－，故D错误；故选A。