A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：
（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。
（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。
（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。
（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。
(1)写出N2的结构式：________。
(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。
(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式： _____________。
(4)已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128 kJ的热量。此反应的热化学方程式：____。
某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断正确的是
A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl－
C.肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证
海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A.①中可采用蒸馏法
B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2
C.③中提溴涉及到氧化还原反应
D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是（ ）
A.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D.由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
某温度时，反应X(g)
4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B. 第t min时，该反应达到平衡状态
C. 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D. 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
