Question

磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

(1) A的化学式为______。

(2) 用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程：________。

(3) B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，其原因是____________。

Answer

Fe3S4 Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl Fe3＋水解生成了氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的小颗粒，达到净水的目的

【解析】

无色气体C与足量的氯水反应得到溶液D，D中加入氯化钡溶液和盐酸溶液，有白色沉淀E生成，故E为BaSO4，D为硫酸和盐酸的混合液，C为二氧化硫。B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，再结合其A由两种元素组成的磁性材料，可知，B为三氧化二铁，然后分析；

(1)氧化铁的质量为2.400g，其物质的量为，含铁原子的物质的量为0.030mol，则铁的质量为0.030 mol×56g/mol=1.680g，则化合物中硫元素的质量为2.960-1.680=1.280g，硫的物质的量为，则铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4，则化学式为：Fe3S4；

(2)二氧化硫与氯气在水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氯气作氧化剂，二氧化硫作还原剂，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

(3) B为三氧化二铁，溶于盐酸后生成的物质F可用于净水即为三价铁离子水【解析】
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋水解生成了氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的小颗粒，达到净水的目的。