Question

黄铁矿(FeS₂)催化氧化的化学方程式为：2FeS₂＋7O₂＋2H₂O2FeSO₄＋2H₂SO₄。已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.FeSO₄和H₂SO₄都是离子化合物，均属于强电解质

B.0.1 mol·L^－1 FeSO₄ 溶液中Fe^2＋离子的浓度为0.1 mol·L^－1

C.FeSO₄既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物

D.当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L

Answer

C

【解析】

A．FeSO4属于盐，是离子化合物，H2SO4属于酸，是共价化合物，它们均属于强电解质，故A错误；

B．FeSO4溶液中Fe2＋离子容易水解，故0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中Fe2＋离子的浓度小于0.1 mol·L－1，故B错误；

C．根据反应2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，FeS2中亚铁离子的化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，单质氧气中氧元素的化合价为0价，硫酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价升高到+6价，氧气单质中的氧元素的化合价降低到-2价，FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物，故C正确；

D．根据反应2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4可知，7mol氧气参加反应，氧元素化合价从0降低到-2价，共转移28mol电子，当转移2 mol电子时，消耗氧气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积约为0.5mol×22.4 L/mol=11.2L，故D错误；

答案选C。