下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是
| A | B | C | D |
实验 | 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 | 将密闭的NO2瓶放入冷水中 | 将SO2通入含有淀粉的碘水中 | 向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液 |
现象 | 溶液变为红色 | 红棕色变浅 | 蓝色褪去 | 白色沉淀变为红褐色 |
A.A B.B C.C D.D
氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1
第二步：NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1
下列说法中不正确的是
A.第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大
B.1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等
C.通入过量的CO2可提高NH3的转化率
D.合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1
甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A.CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B.过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质
B.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1 mol·L－1
C.FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物
D.当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L
下列解释事实的化学用语正确的是
A.用食醋清洗水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3＋2OH－
D.Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是
A.原子半径： Be＞B
B.Be能与冷水剧烈反应
C.相同条件下， Li比Be容易与酸反应
D.最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2
