石油专用管发生CO2 腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产...

石油专用管发生CO2 腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确的是

A.金属溶解发生在负极，析氢发生在正极

B.生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2+ +HCO3－＋e－=FeCO3 +H＋

C.腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2＋H2O＋Fe= FeCO3＋H2

D.温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率

B 【解析】 A．金属溶解发生在负极上，铁失电子形成亚铁离子，Fe-2e-= Fe2+，析氢腐蚀发生在正极上，CO2＋H2O＋2e-= CO32-+H2↑，故A正确； B．生成腐蚀产物碳酸铁的反应是亚铁离子结合二氧化碳和水反应生成碳酸电离出的碳酸根离子的过程，故B错误； C．负极反应为：Fe-2e-= Fe2+，正极反应为：CO2＋H2O＋2e-= CO32-+H2↑，总反应为正负极反应相加得到：CO2＋H2O＋Fe= FeCO3＋H2，故C正确； D．温度是影响化学反应速率的因素，溶液酸碱度不同发生腐蚀的类型也不同，反应中有气体参与反应和有气体生成，故压强会影响腐蚀的速率，故温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率，故D正确；答案选B。

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考点分析：

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已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是

甲	乙
0.2 mol NO2	0.1 mol NO2
0.4 mol CO	0.2 mol CO

A.放热反应，一定能自发进行

B.该温度下，反应的平衡常数为5

C.达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙

D.达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙

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下列实验操作或装置能达到目的的是

A.实验室制取乙酸乙酯

B.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

C.检验CH3CH2Br消去反应的产物乙烯

D.收集NO2气体

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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是

	A	B	C	D
实验	向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液	将密闭的NO2瓶放入冷水中	将SO2通入含有淀粉的碘水中	向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液
现象	溶液变为红色	红棕色变浅	蓝色褪去	白色沉淀变为红褐色

A.A B.B C.C D.D

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氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：

第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1

第二步：NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1

下列说法中不正确的是

A.第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大

B.1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等

C.通入过量的CO2可提高NH3的转化率

D.合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1

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甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

A.CH3SH中碳元素化合价为﹣2价

B.过程⑤中，形成了O—H键和C—H键

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

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试题属性

题型：单选题
难度：中等