下列叙述中，正确的是：
A.14C中含有14个中子
B.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
C.1H2O与2H2O互称同位素
D.1H、2H、3H是同一种核素
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是：
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.12C和石墨互为同素异形体
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A.S和KNO3都是氧化剂
B.生成1molN2转移10mol电子
C.CO2是氧化产物
D.K2S和N2都是还原产物
下列离子方程式正确的有
A.向10mL0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8mL：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-
B.向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-
SO2↑+Cu2++2H2O
C.向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-H2O +CO32-
D.用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是：
A.NH4+、Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是
A.1.6 g CH4中含有的C—H键数目为0.4 NA
B.0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
C.加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
D.标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA
