Question

双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c. 溶液变蓝

① 从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。

② 能证明H₂O₂具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO

① 将Cl₂通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为: ______

② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。

① 该反应说明氧化性：NaClO______H₂O₂的(填“>”或“<”)。

② 当有0.1mol O₂生成时，转移电子______mol

Answer

过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，具有还原性 ⅰ a b Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 氧化性 H2CO3 ＞HClO > 0.2

【解析】

(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，所以具有还原性；

②实验i中酸性KMnO4溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，也即过氧化氢具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，根据价态规律，可知应该生成氧气，所以有气泡产生，所以选现象a、b；

(2) ①氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，方程式为Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO+H2O；

②NaClO具有强氧化性，会将钢制器具氧化；

③二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和次氯酸钠反应生成次氯酸增强消毒杀菌能力，根据强酸制弱酸可知碳酸的酸性大于次氯酸；

(3)①NaClO与H2O2反应产生O2，该反应中NaClO将双氧水氧化，说明NaClO的氧化性大于H2O2；

②该过程中只有氧气为氧化产物，O元素的化合价由-1价变为0价，所以每产生一个氧气则转移2个电子，所以0.1mol O2生成时，转移电子0.2mol电子。