Question

常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A.由图可知，c₁＞c₂＞c₃

B.M点溶液中存在：c(H^＋)=[c(A^－)－c(HA)]＋c(OH^－)

C.恰好中和时，三种溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液计算得：K_a= (V₀是消耗的NaOH溶液的体积)

Answer

C

【解析】

A．NaOH浓度越大，溶液pH越大，根据图象，滴定终点之后溶液pH顺序大小为：c1＞c2＞c3，所以浓度大小为c1＞c2＞c3，故A正确；

B．M点为加入NaOH体积为10mL，此时恰好生成起始时等量的NaA和HA，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，则存在2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，即c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)，故B正确；

C．恰好中和时，溶液中酸碱恰好完全反应生成NaA，A-水解，溶液呈碱性，但三种溶液的浓度不等，A-水解程度不一样，则溶液的pH不等，故C错误；

D．溶液中pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则有c(Na+)=c(A-)，此时消耗NaOH溶液体积为V0，所以c(A-)=mol/L，根据物料守恒：c(A-)+c(HA)=mol/L，则c(HA)=mol/L，所以Ka= ，故D正确；

故答案为C。