一定条件下能与C2H6发生反应的物质是
A.溴水 B.HCl C.Cl2 D.NaOH
核素
的原子核内中子数与电子数之差是
A.125 B.19 C.72 D.53
下列属于共价化合物是
A.NH4Cl B.N2 C.H2SO4 D.Na2O
下列物质中，含有非极性键的是
A.MgCl2 B.H2S C.Na2O2 D.NaOH
下列元素中不属于主族元素的是
A.碘 B.砷 C.钡 D.铁
节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：
(1)已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2。
某反应的平衡常数表达式K3= 
，请写出此反应的热化学方程式______________，K1、K2、K3之间的关系是_____________。
(2)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：
①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。
a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)500℃时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如下：
①阳极反应式是_______________________________________________。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理___________________。
