Question

下图是元素周期表的一部分，A—I九种元素在元素周期表中的位置如图：

请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置_______；E的离子结构示意图______。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键类型是_____。

（3）G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________、_____。

（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______。

（5）F、H的简单离子半径较大的是______（用离子符号表示），H、I的气态氢化物稳定性较强的是____（填化学式）。

Answer

第二周期ⅣA族 离子键、共价键 Al(OH)3 HClO4 S2- HCl

【解析】

由元素在周期表中位置，可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Mg、G为Al、H为S、I为Cl，根据元素周期律进行分析判断。

由元素在周期表中位置，可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Mg、G为Al、H为S、I为Cl。

（1）B为C元素，在元素周期表中第二周期ⅣA族；E为Na元素，Na+离子结构示意图为；

（2）C为N元素，其最高价氧化物对应的水化物HNO3与C的气态氢化物NH3发生反应，生成物NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间、硝酸根离子中氮原子与氧原子之间形成共价键，故NH4NO3中含有的化学键类型是离子键、共价键；

（3）G、I分别为Al元素和Cl元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是Al(OH)3、HClO4；

（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质H2O的电子式为；

（5）F、H的简单离子Mg2+、S2-，后者多一个电子层，离子半径较大的是S2-，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故H、I的气态氢化物H2S、HCl的稳定性较强的是HCl。