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某铁—空气电池放电时,其原理如图所示。电池总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe...

某铁空气电池放电时,其原理如图所示。电池总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是(  )

A.a极质量不变

B.b极为电池负极

C.电子从a电极经负载流向b电极

D.该装置将电能转变为化学能

 

C 【解析】 A. Fe变为Fe(OH)2,因此a极质量增加,故A错误; B. b极是氧气变为OH-,化合价降低,为电池正极,故B错误; C. a极是负极,电子从a电极经负载流向b电极,故C正确; D. 该装置将化学能转变为电能,故D正确。 综上所述,答案为D。  
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考点分析:
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不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

 

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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于钴酞菁,分子的说法正确的是

A.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,又能透过半透膜

C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液

D.“钴酞菁”分子直径比Na+直径小

 

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下列对于可逆反应2M(g)N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是

A.反应混合物中各组分的浓度不再改变 B.反应已经停止

C.MN全部变成了P D.速率之比为v(M)v(N)=12

 

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下列说法正确的是(   

A.CHCl3只有一种结构,说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

B.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气

C.标准状况下,11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D.在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度

 

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下列化学用语使用正确的是

A.次氯酸的结构式:H–Cl–O B.氮气的电子式:

C.甲烷分子的比例模型为 D.乙烯的结构简式:CH2CH2

 

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