Question

元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族 周期	IA		0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			②	③
3	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4

（1）元素①～⑧中，金属性最强的是_______（填元素符号，下同）、非金属性最强的是______，用电子式表示上述两种元素形成化合物的过程____________。

（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_______________，其氢化物的电子式是___________________________。

（3）元素①和③可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，可能由①和③形成的是_____________________________________________________（请用结构简式作答）。

（4）元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_________（填化学式），说明你判断的理由：____________________________________________________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是________________。

②下列说法正确的是_______（填序号）。

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物

c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

Answer

Na Cl a为CH2＝CH2、c为CH4、d为 H2CO3 同一主族从上至下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 第四周期第ⅤA族 b

【解析】

由题中各元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素，②为B元素，③是C元素，④是Na元素，⑤是Si元素，⑥是P元素，⑦为S元素，⑧是Cl元素，据此分析。

（1）根据元素周期律，同一周期从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，可知，元素①～⑧中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，二者形成的NaCl为离子化合物，其形成过程为：。答案为：Na；Cl；；

（2）S元素的原子结构示意图为：，其氢化物是H2S，电子式为：，答案为：；；

（3）元素①和③分别为H元素、C元素，二者可形成多种有机物，根据C元素和氢元素的成键特点，可知a为CH2＝CH2、c为CH4、d为；根据b分子中的成键，可知b为NH3。答案为：a为CH2＝CH2、c为CH4、d为；

（4）元素③是C元素，⑤是Si元素，根据同一主族从上至下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，可知，元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性为：H2CO3＞H2SiO3。故答案为：H2CO3；同一主族从上至下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；

（5）①分析砷的信息可知，砷的原子结构有4个电子层。最外层有5个电子，根据元素周期表中，电子层数等于周期数，最外层电子数=主族序数，可知，砷在元素周期表中的位置为：第四周期第ⅤA族；答案为：第四周期第ⅤA族；

②a．元素最高正价=最外层电子数=主族序数，可知，砷元素的最高化合价为+5；a项错误；

b．由同一主族元素化学性质相似，可知砷与N元素在同一主族，N有多种氧化物，则As也有多种氧化物，As可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价的氧化物As2O5，b项正确；

c．根据同一主族从上至下非金属性逐渐减弱，氧化性：As＜P，则其气态氢化物的还原性：As3H＞PH3，c项错误；

答案选b。