Question

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.E^2-与B³⁺的核外电子数不可能相等

B.离子半径大小A⁺＜D^2-

C.最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C

D.氢化物的稳定性D＞E

Answer

B

【解析】

由D、E元素的化合价可知，E只有-2价，E为O元素，D有+6、-2价，D为S；C的原子半径大于O、小于S，可知C为第二周期ⅡA族元素，C为Be；A、B的原子半径均大于S，A为+1价，A为Na，B为+3价，B为Al。

由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O；

A．O2-与Al3+的核外电子数均为10，二者核外电子数相等，故A错误；

B、具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为A+＜E2-，同主族从上到下离子半径增大，E2-