下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） ( )。
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量
C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是
A.Y、Z、W原子半径依次增大
B.元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
B.6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NA
C.常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个
D.常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个
下列化学用语不正确的是
A.中子数为20的氯原子：
Cl
B.HClO的结构式：H—O—Cl
C.N2的电子式：
D.由Mg和Cl形成化学键的过程：
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数a＞b＞c＞d
C.离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D.单质的还原性A＞B＞D＞C
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是( )
A.离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)
B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键
C.Q2－比 R3－更容易失去电子
D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强
