Question

按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：Na₂O₂_____NH₃_____。

（2）2.2g铵根¹⁴N²H₄⁺的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。

（3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H₂和 1mol I₂生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。

（4）现有下列物质：①H₂    ②Na₂O₂    ③NaOH    ④H₂O₂    ⑤CaCl₂    ⑥NH₄NO₃    ⑦H₂S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。

Answer

1.1NA NA 放出 11 ⑤ ②③⑥ ④⑦

【解析】

（1）Na2O2是离子化合物，其电子式为；NH3是共价化合物，其电子式为；

（2）1个14N2H4+铵根离子中有7+4×1=11个中子，7+4×1-1=10个电子，其摩尔质量为14+4×2=22g/mol，2.2g该铵根为0.1mol，故0.1mol14N2H4+中有11×0.1=1.1mol中子，为1.1NA个；有10×0.1=1mol电子，为NA个；核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，则该元素为Cl元素，质量数为17+20=37；离子符号为；

（3）H2与I2反应生成HI的化学方程式为H2+I22HI，该反应的反应热可以通过反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算，当计算值为正值时为吸热反应，计算值为负值时为放热反应，该反应的反应热为436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ，故该反应为放热反应，共放出11kJ能量；

（4）①H2是由极性共价键构成的单质；

②Na2O2是有离子键和非极性共价键构成的离子化合物；

③NaOH是由离子键和极性共价键构成的离子化合物；

④H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的共价化合物；

⑤CaCl2是由离子键构成的离子化合物；

⑥NH4NO3是由离子键和极性共价键构成的离子化合物；

⑦H2S是由极性共价键构成的共价化合物；

只由离子键构成的物质是⑤，由离子键和共价键构成的物质是②③⑥，属于共价化合物的是④⑦。