实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： (1)该图中有两处未画出，它...

实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。

(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。

(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。

(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

环形玻璃搅拌棒纸板盖保温偏大氢氧化钠固体溶解放热 -139 【解析】 (1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； (2)根据在中和反应中，必须确保热量不散失； (3)氢氧化钠固体溶于水放出热量； (4)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，计算1mol乙醇燃烧完全燃烧生成液态水放出的热量，据此书写乙醇燃烧热的热化学方程式； (5)由图可知，正反应的活化能为209kJ·mol-1，逆反应的活化能为348kJ·mol-1；根据图可知，此反应为放热反应，正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变。 (1)由中和热测定实验的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和纸板盖； (2)在中和反应中，提高中和热测定的准确性的关键是确保热量不散失，即保温； (3)氢氧化钠固体溶于水放热，温度偏高，所以实验中测得的中和热数值将偏大； (4)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为：1366.89kJ，所以燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1366.89kJ⋅mol−1； (5)由图可知，该反应为放热反应，此反应的反应热为正逆反应的活化能之差，则△H=(209-348)kJ·mol-1=-139kJ·mol-1。

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按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：Na2O2_____NH3_____。

（2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。