Question

25℃时，向10.00mL0.1000mol·L^-1H₂SO₄溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中-lgc（OH^-）随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A.水的电离程度：b>c>a

B.K_h（NH₄⁺）的数量级为10^-10

C.c点满足c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）

D.d点满足c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃H₂O）+2c（OH^-）

Answer

C

【解析】

A. 原溶液为硫酸溶液，对水的电离起抑制作用，在滴加氨水的过程中，酸性逐渐减弱，水的电离程度增大，在恰好完全中和即在加入 ， 时，此时只存在 的水解过程，水的电离程度最大，而后再滴入 ，相当于加入了碱对水的电离起抑制作用，电离程度又减小，由分析可知 点水的电离程度最大，其次 、 之间 ，故A正确；

B. 的水解方程式为：，，要计算 则需要在图中找到特殊点，能得知等式中的三个量，如 点，因为 点是恰好完全反应的点，根据横纵坐标能得知方程式中各微粒的量，由纵坐标 可得 ，则 也等于 ， 由于恰好完全反应，且水解程度微弱，可做近似计算，，代入 表达式，可得 ，故B正确；

C. 根据电荷守恒：， 点 ，此时 ，则 ，即 ，故C错误；

D. 点加入 ，此时溶液中溶质成分为：，由电荷守恒 ，和物料守恒 ，联立可得质子守恒 ，故D正确；

故答案选C。