一种从乙醛工业中产生的废钯（Pd）催化剂（钯5-6%，炭93-94%，铁、铜、锌...

一种从乙醛工业中产生的废钯（Pd）催化剂（钯5-6%，炭93-94%，铁、铜、锌、镍1-2%）中提取PdCl2和CuCl2的工艺流程如图所示：

已知：钯、铜、锌、镍可与氨水形成Pd(NH3)42+等络离子。请回答：

（1）“焚烧”的主要目的为______________，实验室中可在______________（填仪器名称）中模拟该过程。

（2）“酸溶”时，Pd转化为PdCl2，其化学方程式为______________；该过程需控温70-80℃，温度不能太低或太高的原因为______________。

（3）“络合”时，溶液的pH需始终维持8-9，则络合后溶液中含铁离子的浓度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分别为4×10-17、2.8×10-39）

（4）“酸析”时生成沉淀的离子方程式为______________。

（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化体系中联合发挥作用，反应机理如下：

i.；

ii.______________；

iii.。

ii的化学方程式为______________。

（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺点是______________（写出一条即可）。

除去炭减少酸溶时王水的用量坩埚温度太低反应速率过慢，温度太高王水易分解挥发使用腐蚀性强的王水对设备要求高或产生的有污染【解析】将Pd废催化剂焚烧，可以除去废催化剂中的C，溶于王水，可将金属单质转化为离子形式，以便在溶液中进行后续操作，已知钯、铜、锌、镍可与氨水形成Pd（NH3）42+等络离子，所以加入氨水后，Fe元素以的形式沉淀，溶液中的其他元素以络离子的形式存在于溶液中，加入盐酸后，酸析，可得到沉淀，经过一系列操作后得到。（1）焚烧的目的是为了将废钯催化剂中含量93%的C除去，可以减少后续操作中王水的用量；实验室中使用坩埚来灼烧固体，所以实验室中可在坩埚中模拟该过程。（2）“酸溶”时，Pd被氧化为PdCl2，根据流程图可知，酸溶时的还原产物为NOCl，其化学方程式为，该过程需控温70-80℃，温度过低会，导致反应速率比较慢，温度过高时，王水会挥发分解。（3）加入王水后，溶液中铁元素以形式存在，加氨水络合后，溶液维持在，当时，最大，最大为，故络合后含铁离子浓度。（4）酸析时溶液中离子结合形成沉淀，则离子方程式为：。（5）乙烯氧化为乙醛的化学方程式为为反应机理ⅰ、ⅱ、ⅲ的加和方程式，故机理ⅱ的化学方程式为：。（6）上述提取和方案的缺点是使用腐蚀性强的王水对设备要求高或产生的有污染。

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考点分析：

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请回答：

（1）“溶解”过程中，为选择合适的溶解试剂，查阅资料后，小组同学设计如下实验。

实验编号	铜片质量/g	试剂及用量	现象
1号	0.5	30%H2O250mL、蒸馏水8mL	10h后，溶液变为浅蓝色，铜片表面附着蓝色沉淀
2号	0.5	30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL	开始铜片表面有气泡生成（先慢后快，40min后，溶液蓝色明显铜片表面光亮
3号	0.5	30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL	立即产生大量气泡溶液为深蓝色，铜片表面附着少量蓝色沉淀

注：深蓝色溶液为铜氨溶液。

①1号实验中发生反应的化学方程式为______________。

②实验室检验2号实验中产生气体的操作和现象为______________。

③与2号实验相比，3号实验的优点是生成了铜氨配合物，加快了反应速率；其不足之处为______________。

④为弥补3号实验的不足，该小组继续进行改进，设计了4号实验（见下表，并得到了预期的实验现象。

实验编号	铜片质量/g	试剂及用量	现象
4号	0.5	30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和适量试剂X	立即产生大量气泡，溶液为深蓝色，铜片表面仍光亮