氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。
(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物，其他物质保持不变，则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。
按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。
(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）______________________。
(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。
根据反应(1)～(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HI
A.S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B.Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C.Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D.Cl2＞I2＞Fe3+＞S
用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：1
下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是( )
| 需鉴别物质 | 所加试剂或方法 | |
方法1 | 方法2 | ||
A | 木炭粉和氧化铜 | 观察颜色 | 通CO并加热 |
B | NaCl溶液和Na2CO3溶液 | 稀HCl | Zn |
C | NaCl溶液和Na2CO3溶液 | 稀HCl | 无色酚酞 |
D | 稀HCl和KCl溶液 | Fe2O3 | 无色酚酞 |
A.A B.B C.C D.D
在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
