Question

某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：

(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水 __________________，即可制得Fe(OH)₃胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：________________________。

(2)取上述少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：

①先出现_______，原因是________________________。

②随后________，原因是_________________________。(用离子方程式表示)

(3)用稀HI溶液代替稀HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象___________________，用离子方程式解释___________________。

Answer

加热至沸腾，向沸水中滴加5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl 红褐色沉淀 加入电解质溶液后胶体发生聚沉 沉淀溶解、溶液呈黄色 Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O 最后溶液颜色加深 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【解析】

(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体；

(2) ①电解质溶液能使氢氧化铁胶体发生聚沉；

②氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水；

(3)HI溶液也属于电解质溶液，一样能使胶体聚沉，可与氢氧化铁沉淀发生酸碱中和反应，但铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应。

(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体；

(2)①盐酸属于电解质溶液，能使氢氧化铁胶体发生聚沉，故先出现氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；

②盐酸与氢氧化铁沉淀发生中和反应生成氯化铁和水，离子反应为：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黄色；

(3)HI溶液也属于电解质溶液，一样能使胶体聚沉，可与氢氧化铁沉淀发生酸碱中和反应，但铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，因此这实验过程中的实验现象为，氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变黄色，由于产生碘单质，最后溶液颜色加深。