Question

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119 g/cm³配制成240mL0.1mol·L^－1的盐酸溶液。

(1)在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_________(填图相应仪器的序号)； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________，其作用按使用的先后顺序分别是_________。

(2)根据计算，需要量取_______mL浓盐酸，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号，否则无分，下同)

A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL

(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是_______。(填序号)

①容量瓶中有少量蒸馏水  ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次  ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中  ④量取浓盐酸时仰视  ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视

Answer

C 玻璃棒 引流、搅拌 2.1 A C ③④⑥ ②⑤

【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；再根据玻璃棒在操作中的作用解答；

(2)根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，再根据配制250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液需要的氯化氢的物质的量计算出需要的体积；配制240mL溶液需要250mL容量瓶；

(3)根据c=分析所配溶液浓度的变化。

(1)分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流；

(2)质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的物质的量浓度为：c===11.9mol/L，配制240mL溶液，应选择250mL的容量瓶，所需浓盐酸体积V==0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒；

(3)①若容量瓶中有少量蒸馏水，因为配制过程中要加水定容，容量瓶中原有少量水不会对最终的溶液体积造成影响，因此不会造成误差，对溶液的浓度无影响；

②烧杯和玻棒没有洗涤2−3次，并将洗涤液转入容量瓶中，会造成溶质损失，根据c=，溶质的物质的量n值偏小，最终的溶液浓度偏低；

③稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，溶液冷却后会造成最终溶液体积偏小， 根据c=，式中的V溶液偏小，最终的溶液浓度偏高；

④量取浓盐酸时仰视，导致量取的浓盐酸的体积偏大，则溶质的物质的量偏大，根据c=，式中溶质的物质的量n值偏大，最终的溶液浓度偏高；

⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，相当于稀释了配制好的溶液，会造成溶液的浓度偏低；

⑥若定容时俯视，会造成溶液的体积偏小，根据c=，式中的V溶液偏小，溶液的浓度偏高；

则使所配溶液的物质的量浓度偏高的是：③④⑥；使所配溶液的物质的量浓度偏低的是：②⑤。