现有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO2气体。请计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。______
我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。
(1)在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_________(填图相应仪器的序号)； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________，其作用按使用的先后顺序分别是_________。
(2)根据计算，需要量取_______mL浓盐酸，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号，否则无分，下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是_______。(填序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水 ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ④量取浓盐酸时仰视 ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视
某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水 __________________，即可制得Fe(OH)3胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：________________________。
(2)取上述少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：
①先出现_______，原因是________________________。
②随后________，原因是_________________________。(用离子方程式表示)
(3)用稀HI溶液代替稀HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象___________________，用离子方程式解释___________________。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。
(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物，其他物质保持不变，则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。
按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。
(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）______________________。
(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。
根据反应(1)～(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HI
A.S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B.Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C.Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D.Cl2＞I2＞Fe3+＞S
